Сторінка
1
Мета: Розкрити причину періодичної зміни властивостей елементів і їх сполук у світлі закономірної зміни будови електронних оболонок атомів. Розвивати пізнавальну активність школярів, вдосконалювати навики виконання самостійних робіт.
Формувати вміння учнів характеризувати хімічні властивості елементів за їх місцем в періодичній системі.
Наочні засоби навчання: Періодична таблиця, таблиця, картки з індивідуальними завданнями, перфокарти, ребуси, кросворди, схеми, картки для самостійної роботи.
Тип уроку: Комбінований.
План уроку
І. Вступ (вчитель).
ІІ. Контроль і корекція знань.
1. Робота з індивідуальними картками (для слабо відстаючих учнів).
Картка № 1
Визначити кількість електронів у елементів № 6,7,8.
Картка № 2
Визначити число променів і нейтронів у хімічних елементів № 3,4,5.
ІІІ. Актуалізація опорних знань.
Фронтальна бесіда.
Вчитель – що таке атом?
– яка будова його?
– ск. видів атомів вам відомо?
– чим відрізняються атоми різних елементів?
– чому атоми електронейтральні?
– з чим співпадає в атомі порядковий номер?
ІV. Вивчення нового матеріалу.
- Видатний датський учений Нільс Бор розробив початкову квантову теорію будови атома. Цей учений фізик працював в лабораторії Резерфорда з 1911 року, а згодом очолив (1916 р.) Інститут теоретичної фізики Копенгагенського університету.
Йому належать праці щодо теоретичного пояснення періодичного закону Д.І. Мендєлєєва і по теорії атомного ядра. За ці заслуги в 1992 році Нільс Бор був нагороджений Нобелівською премією.
- У своїх положеннях Бор зробив висновок, що енергія електронів у атомі змінюється не безперервно, а стрибками – дискретно. Тому в атомі можливі не будь-які енергетичні стани електронів, а лише визначені тобто квантові. Перехід із одного стану в інший відбувається стрибкоподібно і супроводжується виділенням або поглинанням енергії.
- Основні положення своєї теорії Бор сформулював так:
1. Електрон може обертатися навколо ядра не будь-як, а лише по строго визначеним орбітам. Ці орбіти Бор назвав стаціонарними.
2. Рухаючись по стаціонарним орбітам електрон не випромінює енергію.
3. Випромінювання енергії відбувається при стрибкоподібному переході електрона з однієї орбіти на другу.
4. Енергія цього випромінювання дорівнює різниці енергії атома в кінцевому і вихідному станах.
- В 1924 році французький фізик де Брайль передбачив, що електрон як і фотон має проявляти хвильові властивості. Цю енергію було підтверджено експериментальними дослідженнями у 1924 році Де вісоном і Джермаром в США, Том соном в Англії і Татарковським в Росії незалежно один від одного. Дослідження показали, що електрон поводить себе як хвиля з різним запалом енергії.
- Ми знаємо, що загальне число електронів в атомі відповідає протонному числу, тобто порядковому номеру елемента і утворює його електронну оболонку.
- Електрони цієї оболонки мають різний запас енергії тому одні сильніше притягуються до ядра і розміщені ближче до нього, а інші – слабкіше і розміщені дальше від ядра. Ось чому електрони розмішені навколо ядра шарами.
- Кожний електронний шар складається з певної кількості орбіта лей відповідної форми. Будова електронних шарів (Таблиця)
S
І |
P
ІІ |
L
ІІІ |
F
ІІІ |
Висновок: Електрони заповнюють ел. шари у порядку послаблення прийняття їх до ядра, на кожній орбіта лі є не більше 2-х електронів і електрони заповнюють орбіта лі по одному, а потім по два (пара).
Вч. – Розглянемо як будуються електроні шари атомів хім. елементів у порядку зростання зарядів їхніх ядер.
Мета: Розглянути електронну будову атома Н. Не.
|
Номер електронного
шару Число електронів
Форма орбіталі
Висновок: Оскільки на І електронному шарі може перебувати лише два електрони то перший шар в атомі Гелію завершений.
Мета: Розглянути порядок заповнення електронних шарів ІІ періоду.
Робота з підручником.
(Учні записують в своїх зошитах будову атомів елементів ІІ періоду).
- Який ви бачите зв’язок між номером періоду і кількістю електронних шарів.
Висновок: Номер періоду вказує на кількість електронних шарів.
Мета: Встановити причини валентності.
(За період визначаємо кількість зовнішніх валентних електронів в атома).
Інші реферати на тему «Педагогіка, виховання»:
Порівняльний аналіз нормативного регулювання підготовки кадрів міліції України та Європейських країн
Методика діагностики та корекції порушень комунікативно-мовленнєвого розвитку дітей раннього віку
Гендерне виховання
озробка учбового матеріалу для викладання вищої математики на тему "Наближені методи обчислення визначених інтегралів"
Особливості впливу сімейного виховання на розвиток дитини молодшого шкільного віку