Сторінка
4
7. Закінчіть рівняння реакцій і складіть для них електронний баланс
а) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → б) K2Cr2O7 + HCl →
в) H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 →
Модуль «Швидкість хімічних реакцій»
І рівень (за кожне завдання дається 1 бал)
8. Як зміниться швидкість хімічної реакції між двома газуватими речовинами:
а) при збільшенні концентрації; б) збільшенні тиску;
в) збільшенні об’єму?
9. Як зміниться швидкість хімічної реакції між двома розчинами:
а) при збільшенні концентрації; б) збільшенні температури?
10. Як зміниться швидкість реакції N2(г.) + 3H2(г.) = 2NH3(г.) при збільшенні концентрації азоту?
ІІ рівень (за кожне завдання дається 3 бали)
11. У скільки разів збільшиться швидкість хімічної реакцій при підвищенні температури від 15 до 45 °С, якщо температурний коефіцієнт дорівнює 3?
12. За температури 50 °С швидкість хімічної реакції дорівнює 0,025(моль/л ·хв).
Побудуйте графік залежності швидкості реакції від температури, якщо при збільшенні температури на кожні 10 °С швидкість реакції збіль- шується в 3 рази.
Модуль «Тепловий ефект хімічних реакцій»
І рівень (за кожне завдання дається 1 бал)
13. Які з наведених реакцій є екзотермічними, а які — ендотермічними?
а) S(тв.) + O2(г.) → SO2(г.) + 297 кДж ;
б) Fe2O3(тв.) + 3H2(г.) → 2Fe(тв.) + 3H2O(г.) – 89,6 кДж;
в) 2H2(г.) + O2(г.) → 2H2O(р.) + 286 кДж;
г) C(тв.) + H2O(р.) → CO(г.) + H2(г.) – 131,4 кДж.
14. Укажіть ендотермічні реакції розкладу та сполучення.
а) H2(г.) + 1/2O2(г.) → H2O(г.) + 241,8 кДж;
б) N2(г.) + O2(г.) → 2NO(г.) – 180,8 кДж;
в) 1/2H2(г.) + 1/2Cl2(г.) → HCl(г.) + 92,8 кДж;
г) HgO(тв.) → Hg(р.) + 1/2O2(г.) – 181,17 кДж.
ІІ рівень (за кожне завдання дається 2 бали)
15. При згорянні фосфору кількістю 1 моль утворюється 746 кДж теплоти. Запишіть термохімічне рівняння реакції.
16. При розкладанні йодоводню кількістю 1 моль виділяється 26 кДж теплоти. Запишіть термохімічне рівняння реакції.
17. Для розкладання кальцій карбонату кількістю 5 моль необхідно витратити 785 кДж теплоти. Запишіть термохімічне рівняння реакції.
18. Ферум (ІІ) оксид можна відновити за допомогою карбон (ІІ) оксиду до заліза. Ця реакція супроводжується виділенням 1318 кДж теплоти при відновленні 1 моль оксиду. Складіть рівняння термохімічної реакції за цими даними.
ІІІ рівень (за кожне завдання дається 3 бали)
Задачі цього типу розв’язуються як додаткові на розсуд учителя та за бажанням учнів.
19. Обчисліть кількість теплоти, що поглинається при взаємодії водню об’ємом 5,6 л (н.у.) з йодом, якщо тепловий ефект реакції дорівнює –50,8кДж.
20. При згорянні вугілля кількістю 1 моль утворюється 393,5 кДж теплоти. Обчисліть кількість теплоти, що утворюється при згорянні вугілля масою 700 г, якщо масова частка Карбону у вугіллі — 95%.
21. Обчисліть кількість теплоти, що утворюється при горінні 1 м3 генераторного газу складом: CO — 26%, N2 — 70%, CO2 — 4%. Тепловий ефект реакцій CO + 1/2O2 = CO2 дорівнює 284 кДж.
Модуль «Типи хімічних реакцій»
І рівень (за кожне завдання дається 2 бали)
22. Назвіть типи реакцій за рівняннями, що наведені в завданні 8, за всіма відомими вам класифікаційними ознаками.
23. Наведені хімічні реакції класифікуйте за всіма класифікаційними ознаками:
а) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 + Q;
б) C2H4(г.) + H2(г.) ←Ni→ C2H6(г.) + Q;
в) 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe + Q;
г) CaCO3(кр.) → CaO(кр.) + CO2(г.) – Q.
ІІ рівень (за кожне завдання дається 3 бали)
24. Допишіть рівняння хімічних реакцій
1. = 2KOH + H2 + Q;
2. = 2HI – Q;
а) Виберіть рівняння ендотермічних реакцій.
б) Виберіть рівняння екзотермічних реакцій.
в) Виберіть рівняння реакції, що відповідає такій характеристиці: реакція розкладу, ендотермічна, без участі каталізатора, без зміни ступеня окиснення.
г) Виберіть рівняння реакції, що відповідає такій характеристиці: реакція розкладу, ендотермічна, без участі каталізатора, оборотна, кисно-відновна.
д) Знайдіть рівняння реакції обміну, яка відбувається до кінця з утворенням осаду.
е) Виберіть рівняння реакцій заміщення.
є) Знайдіть рівняння оборотної каталітичної реакції сполучення.
25. Напишіть рівняння і назвіть тип реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:
Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3.
Для окисно-відновних реакцій складіть електронний баланс, а для реакцій йонного обміну запишіть рівняння в йонному вигляді.
Зошити або аркуші з самостійною роботою здаються на перевірку вчителю.
ІV. Домашнє завдання.
1. Виконати завдання за підручником.
2. Підготуватися до тематичної атестації.
V. Підбиття підсумків уроку.
Учні здійснюють самооцінку своєї діяльності на уроці за 5-бальною шкалою. Консультанти підбивають підсумки роботи в групах, оцінюють діяльність окремих учнів і групи взагалі.
Учитель підбиває підсумки вивчення теми.
Самостійна робота у тестовій формі до уроку узагальнення та систематизації знань з теми «Хімічні реакції» у 9 класі.
Робота розрахована на 20 хв. уроку.
Бланки для заповнення роздруковуються на кожного учня.
Приклад:
Самостійна робота з хімії (тема: Хімічні реакції)
Варіант 1
І рівень. (Завдання з вибором 1 правильної відповіді)
Складіть рівняння хімічної реакції між калій бромідом і арґентум нітратом. Укажіть речовину, яка визначає ознаку реакції
А калій бромід;
Б аргентум нітрат;
В аргентум бромід;
Г калій нітрат.
Визначте ступінь окиснення Брому на початку реакції
А +2;
Б -1;
В +1;
Г 0.
Визначте тип цієї реакції
А каталітична;
Б окисно-відновна реакція;
В реакція обміну;
Г ендотермічна.
ІІ рівень. (Завдання на встановлення відповідності)
Встановіть відповідність між типом хімічної реакції та ознакою, за якою їх класифікують.
Тип реакцій
Окисно-відновні;
Екзо-, Ентотермічні;
Каталітичні;
Оборотні;
Заміщення, розкладу, сполучення, обміну.
Ознаки реакцій
Зміна числа реагентів і продуктів реакції.
Зміна ступенів окиснення елементів.
Виділення або поглинання енергії.
Відбуваються в одному напрямі, або в двох протилежних напрямах.
Наявність каталізатора
|
1 | |
|
2 | |
|
3 | |
|
4 | |
|
5 |
ІІІ рівень. (Завдання на встановлення послідовності)
Установіть послідовність сполук за збільшенням ступеня окиснення Хлору.
А HCl
Б KClO3
B HClO
Г Cl2
|
1 |
2 |
3 |
4 | |
|
А | ||||
|
Б | ||||
|
В | ||||
|
Г |