Сторінка
2
Cl2+2NaOH ----- NaCl +NaCl
P + H2 ----- PH3 + H3PO3
3. Реакції внутрімолекулярного окислювання-відновлення. У цих реакціях одна складова частина молекули виконує функцію окислювача, а інша відновлювача. Найпростішими прикладами таких реакцій можуть служити процеси термічного розкладання складної речовини на більш прості складові частини, наприклад:
2NO2 ----- NO2 + O2 4KСlO3 ----- KСlO4 + KCl
2KСlO3 ------ 3O2 + 2KCl 2AgNO3 ----- 2Ag + 2No2 + O2
Окислювання сульфіду свинцю азотною кислотою.
Схема реакції: Рb +HNO3 ---- PbSO4 + NO2 + . . .
Складаємо напівреакції :
Pb + 4H2O – 8 e ----- PbSO4 + 8H
NO3 + 2H + 1 e ----- NO2 +H2O
Підсумовуємо напівреакції, зрівнюючи кількість відданих і прийнятих електронів
1 
PbS + 4H2O ----- PbSO4 + 8H
8 NO3 + 2H ----- NO2 +H2O
PbS + 4H2O + 8NO3 + 16H ----- PbSO4 + 8H + 8NO2 +8H2O
Записуємо в молекулярному виді, скорочуючи молекули води і стягаючи іони NO3 і H :
Pb + 8HNO3 + 8H ----- PbSO4 + 8H + 8NO2 + 4H2O
Кінцевий вид рівняння :
Pb + 8HNO3 == PbSO4 + 8NO2 + 4H2O
Розглянемо реакції окислювання-відновлення, що протікають у нейтральному середовищі за схемою
Na2SO3 + KMn4 + H2O ----- Mn2 + Na2SO4 + SO3 + H2O – 2e ----- SO4 + 2H Mn4 + 2H2O + 3e ----- Mn2 + 4OH 3SO3 + 3H2O + 2Mn4 + 4H2O ----- 3SO4 + 6H + 2Mn2 + 3OH . Іони H і ВІН стягаються з утворенням слабко дисоційованих молекул води: 3Na2SO3 + H2O + 2KMn4 ----- Na2SO4 + 6H2O + 2Mn2 + 2OH 3Na2SO3 + H2O + 2KMn4 == Na2SO4 + 2Mn2 + KOH
Використана література:
1. Хімія. Посібник / За ред. Хільченка М.І. – К., 1989.
2. Хімічна енциклопедія. – К., 1996.
Завантажити реферат1 2