Сторінка
3
С + О2 = СО2,
12 кг 32 кг 44 кг
S + О2 = SО2,
32кг 32 кг 64 кг
Н2 + О = Н2О.
2кг 16кг 18 кг
Кількість кисню повітря, яка необхідна для повного згоряння 1 кг палива, підраховують за формулою:
, кг/кг,
кількість сухого повітря, необхідного для згоряння 1 кг палива складає:
, кг/кг.
Об'єм повітря, теоретично необхідного для спалення 1 кг палива, складає:
, м3/кг.
Паливо звичайно спалюють з деяким надлишком повітря з метою забезпечення повноти згоряння. Відношення об'єму повітря, що поступає з топку, до теоретично необхідної його кількості називають коефіцієнтом витрати або надлишку повітря.
Сумарний об'єм продуктів згоряння, що утворюється при повному згорянні палива в стехіометричному об'ємі повітря, складає:
, м3/кг
де 
, м3/кг;
, м3/кг;
, м3/кг;
, м3/кг.
Об'єми кисню, необхідного для спалення газоподібного палива і продуктів згоряння, що утворюються, підраховують на основі рівнянь горіння компонентів, що входять до складу палива.
Об'єм кисню, необхідний для спалення 1 м3 газу визначають за формулою:
, м3/м3.
Теоретичний об'єм повітря, необхідний для спалення газу, підраховують з урахуванням вмісту в повітрі 21 % кисню за об'ємом:
, м3/м3.
Сумарний об'єм вологи продуктів повного згоряння при спаленні 1 м3 газоподібного палива складає:
, м3/м3
де
м3/м3
, м3/м3;
, м3/м3,
м3/м3;
де СО, СН4 і т.д. - вміст в газі оксиду вуглецю, що спалюється, метану і ін. компонентів, % об'єм.;
d - вміст вологи в газі, г/м3;
a - коефіцієнт надлишку повітря;
1,6 - коефіцієнт, що враховує наявність в повітрі 1 % вологи (0,016 м3 на 1 м3 сухого повітря).
Продукти повного згоряння палива при спаленні його в стехіометричному об'ємі повітря складаються з СО2, SO2, H2O і N2. Співвідношення між ними залежить від складу горючої маси палива і вмісту в ньому баласту, який переходить в продукти згоряння, тобто Н2О в твердому і N2 і СО2 в газоподібному паливі.
Таблиця 2.24 Основні характеристики реакцій горіння і границі запалення деяких газів
|
Газ |
Формули реакцій з киснем |
Теплота згоряння, МДж/м3 |
Витрата повітря для спалювання, м3/м3 |
Температура запалення, °С | |
|
Вища |
Нища | ||||
|
Водень Оксид вуглецю Метан Етан Пропан Бутан Пентан Етилен Пропилен Бутилен Пєнтилен Ацетилен |
Н2+0,5О2=Н2О СО+0,5О2=СО2 СН4+2О2=СО2+2Н2О С2Н4+3,5О2=2СО2+3Н2О С3Н8+5О2=3СО2+4Н2О С4Н10+6,5О2=4СО2+5Н2О С5Н12+8О2=5СО2+6Н2О С2Н4+3О2=2СО2+2Н2О С3Н6+4,5О2=3СО2+3Н2О С4Н8+6,0О2=4СО2+4Н2О С5Н10+7,5О2=5СО2+5Н2О С2Н2+2,5О2=2СО2+Н2О |
12,8 12,6 38,82 70,3 101,2 133,8 169,3 63,0 91,7 121,4 150,7 58,0 |
11,7 12,0 35,9 64,4 93,2 123,6 156,6 59,1 86,0 113,5 140,9 58,0 |
2,38 2,38 9,52 16,66 23,80 30,94 38,08 14,28 21,42 28,56 35,70 11,90 |
410 610 545 530 504 430 284 510 455 440 298 335 |
ЛІТЕРАТУРA
1. Саранчук В.И., Айруни А.Т., Ковалев К.Е. Надмолекулярная организация, структура и свойства углей.- К.: Наукова думка.
2. Саранчук В.И., Бутузова Л.Ф., Минкова В.Н. Термохимическая деструкция бурых углей.- К.: Наукова думка, 1984.
3. Нестеренко Л.Л., Бирюков Ю.В., Лебедев В.А. Основы химии и физики горючих ископаемых.- К.: Вища шк., 1987.-359с.
4. Бухаркина Т.В., Дигуров Н.Г. Химия природных энергоносителей и углеродных материалов.-Москва, РХТУ им. Д.И. Менделеева,-1999.-195с.
5. Агроскин А. А., Глейбман В. Б. Теплофизика твердого топлива.-- М. Недра 1980.-- 256 с.
6. Глущенко И. М. Теоретические основы технологии твердых горючих ископаемых.-- К. : Вища шк. Головное изд-во, 1980.-- 255 с.
7. Еремин И. В., Лебедев В. В., Цикарев Д. А. Петрография и физические свойства углей. -- М. : Недра, 1980. -- 266 с.
8. Касаточкин В. И., Ларина Н. К. Строение и свойства природных углей.-- М : Недра, 1975.-- 159 с.
9. Раковский В. Е., Пигулееская Л. В. Химия и генезис торфа.--М. : Недра, 1978.--231 с.
10. Саранчук В. И. Окисление и самовозгорание угля.-- К. : Наук. думка, 1982.-- 166 с.
Завантажити реферат